sábado, 9 de febrero de 2013

Masa atómica de los elementos

Masas atómicas relativas

Si un elemento tiene una masa de 40, quiere decir que sus átomos tienen una masa 40 veces mayor que ka del átomo de hidrógeno. A este concepto se le conoce apropiadamente como masa atómica relativa, aunque de manera usual se le llama peso atómico.


Actualmente para determinar las masas atómicas de los elementos se toma como base el carbono 12(el isótopo más abundante de carbono), al que se le asigna un valor exacto de 12. Eso quiere decir que la unidad corresponde a la doceava parte de la masa de dicho átomo.

                                                                       1m
                                                                     _____ (carbono 12) = 1 uma
                                                                        12

                                                                   (uma = unidad de masa atómica)

Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen igual número atómico(protones o electrones) pero diferente masa atómica(neutrones).


Masa Molecular 

Las moléculas están formadas por dos o más átomos, por esta razón, el peso de una molécula es la suma de los pesos de los atómos que la forman. A ese peso se le llama peso molecular o masa molecular.
Se obtiene sumando las masas atómicas de los átomos que integran las moléculas. Para ello es necesario tomaren cuenta la fórmula molecular, pues en ella se indica el número de átomos que tienen los elementos que la construyen.






Masa molar de los elementos

Los átomos de cualquier elemento son tan pequeños que resulta imposible medir su masa atómica con una balanza. Por ello se usa el número de Avogadro(6.023 X 1023), el cual nos permite determinar la equivalencia entre la masa en gramos y la masa atómica de un átomo. Así obtenemos un mol, por tanto, la masa de un mol o masa molar.

Elemento
Masa atómica
Número de moles
Masa molar
Sodio
23 uma
1
23 g
Azufre
32 uma
1
32 g
Hierro
56 uma
1
56 g
Zinc
65 uma
1
65 g


video


Masa de un mol de moléculas

Se define como la masa moléculas de esa medida expresada en gramos, equivalente a 6.023 X 1023

Ejemplo: un mol de cloruro de sodio (NaCl) pesa 58.5 g

                                                         Na = 1 átomo X 23 = 23g
                                                         Cl = 1 átomo X 35.5 = 35.5g
                                                                                           _______
                                                                                1 mol = 58.5 g  

                                   1 mol de NaCl = 58.5 g = 6.023 X 1023 moléculas de NaCl
                                                         

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